Question

【題目】化學(xué)小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng)。

	鹽酸濃度	觀察到的現(xiàn)象
甲組	濃鹽酸（36.5%）	B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙?/span>
乙組	稀鹽酸（13.5%）	B中石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 C中石蕊溶液變?yōu)樽仙?/span>

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（討論與交流）同學(xué)們認為甲組C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙�，是因為濃鹽酸揮發(fā)出過多的HCl溶于石蕊溶液。

（提出猜想）鹽酸的揮發(fā)性與濃度有關(guān)。

（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發(fā)性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發(fā)出的HCl的量），實驗數(shù)據(jù)見下表。

鹽酸濃度與氯離子濃度的對應(yīng)關(guān)系（相同時間內(nèi)測得）

鹽酸濃度（%）	13.5	20	26.2	29.2	32.2	36.5
氯離子濃度（mg/L）	1.1	1.4	3.7	19.0	59.8	209.2

分析表中數(shù)據(jù)，能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是_____。

（得出結(jié)論）猜想正確

（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應(yīng)。

（實驗改進）甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2CO3H2O+CO2↑ 其他條件相同時，鹽酸揮發(fā)性隨著其濃度的增大而增強；鹽酸濃度不太高時，揮發(fā)性較弱，鹽酸濃度較高時，揮發(fā)性較強 c d 除去氯化氫但不吸收二氧化碳

【解析】

（1）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）碳酸受熱分解生成水與二氧化碳。乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3H2O+CO2↑；

進行實驗：

分析表中數(shù)據(jù)，能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是其他條件相同時，鹽酸揮發(fā)性隨著其濃度的增大而增強；鹽酸濃度不太高時，揮發(fā)性較弱，鹽酸濃度較高時，揮發(fā)性較強；

實驗改進：

鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的氣體中含有氯化氫氣體，甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。為使氣體與碳酸氫鈉溶液充分接觸，氣體須從長管通入，三個裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是：a→c→d→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去氯化氫但不吸收二氧化碳。