Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水、顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程 式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂^△ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨在化工生產中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
（1）實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與

 

相同（選擇“A”或“B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂  B．實驗室用CaCO₃與稀HCl制CO₂
（2）收集氨氣

 

用排水法收集（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）根據(jù)氨氣的性質可以選擇收集的方法．

解答：解：（1）實驗室制氨氣時需要加熱，利用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，而利用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳時不需要加熱，因此實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置相同．
故填：A．
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集．
故填：不能．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．