Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20﹪的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)）。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）b的數(shù)值。

（2）向不飽和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,產(chǎn)生銅的質(zhì)量為z。

Fe +CuSO₄= Fe SO₄+Cu

56    160    152  64

x  80g×20﹪  y   z

56 :160=x:(80g×20﹪)

x=5.6g

160:152=(80g×20﹪): y

y=15.2g

16:64=(80g×20﹪):z

z=6.4g

樣品的質(zhì)量為：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪

答：b的數(shù)值為6.2g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6﹪。

【解析】此題考查化學(xué)方程式的計算。依據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、銅的質(zhì)量，過濾后固體的質(zhì)量減去生成的銅的質(zhì)量即為樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，雜質(zhì)的質(zhì)量加上鐵的質(zhì)量即為b的值。反應(yīng)前的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的銅的質(zhì)量再加上水的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可。