Question

18．探究元素周期表可得到一些規(guī)律，如圖是一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，例：碳原子結(jié)構(gòu)示意圖的意思：6C表示6號元素碳，表示核內(nèi)帶6個單位正電荷，表示核外有6個電子，分兩層排布，通常最外層電子數(shù)為8時較穩(wěn)定．

（1）如圖2是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中m值為20，屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，通�；�合價為+2．
（2）第一族元素H、Li、Na易失去最外層1個電子，變成陽離子．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）圖1中同一周期元素原子核最外層電子數(shù)從左到右依次增大，從左到右得電子的能力增強．

Answer 1

分析 （1）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，該粒子最外層電子數(shù)是2；
（2）根據(jù)離子的形成來分析；
（3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的；
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）該原子的核外電子數(shù)是20，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=20；為鈣元素，屬于金屬元素，最外層電子數(shù)小于4各，易失去最外層電子帶兩個單位的正電荷，通常化合價為+2，
（2）一族元素H、Li、Na易失去最外層1個電子，原子失去電子后，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是帶正電的陽離子；故填：陽；
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）在同一周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增大；從左到右得電子的能力增強．
答案：
（1）20；金屬；+2；
（2）陽；
（3）質(zhì)子數(shù)；
（4）增大；增強．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．