Question

8．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

• A． t₁℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為25%
• B． B中含有少量A，要提純B通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法
• C． 將t₁℃時A、C的飽和溶液升溫到t₂℃時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液
• D． t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為A=B＞C

Answer 1

分析 A、據飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法解答；
B、據溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況，并分析提純物質的方法；
C、據AC的溶解度隨溫度變化情況分析溶液狀態(tài)的變化情況；
D、據飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答．

解答 解：A、飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，t₁℃時A的溶解度是25g，所以A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{25g}{125g}$×100%＜25%，故錯誤；
B、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度不大，所以B中含有少量A，要提純B通常可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故錯誤；
C、C的溶解度隨溫度升高而減小，A的溶解度隨溫度升高而增大，所以將t₁℃時A、C的飽和溶液升溫到t₂℃時，A溶解度變大，變成不飽和溶液，C溶解度減小，析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；
D、t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度關系是A=B＞C，所以飽和溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為A=B＞C，正確；
故選：D．

點評 明確溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大等知識，并能靈活運用是解答問題的關鍵．