Question

金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、

水蒸氣

等發(fā)生化學反應的過程．寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法：

在鐵制品表面涂油

．
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
用1000t含鐵56%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是

A

（選填序號）．
A．583.3t              B．560t             C．408.3t               D．392t
（3）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、鐵、銅的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是

鐵片

、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和

硫酸亞鐵溶液

．
③方法三所選用的4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現象是

銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈

．
（4）將27g鋁粉、56g鐵粉分別與等量的同種稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示．下列敘述與該曲線圖相符的是

CD

（選填序號）．
A．①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況
B．反應結束，鋁、鐵均完全反應，硫酸有剩余
C．反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余
D．反應結束，硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵盒二氧化碳，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：（1）鐵在有水和氧氣同時存在時易生銹，可以再鐵制品表面涂油以防銹，故填：水蒸氣，在鐵制品表面涂油；
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵盒二氧化碳，含鐵56%的鐵礦石中鐵的質量為：1000t×56%=560t，所以生鐵的質量為560÷96%=583.3t，故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，A；
（3）①可以選用的另外一種藥品是鐵片，鐵不與硫酸鋅溶液反應，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅的前面，故填：鐵片；
 ②可以選用的另外一種藥品是硫酸亞鐵溶液，鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，故填：硫酸亞鐵溶液；
③將藥品混合后，銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈，故填：銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈；
（4）27g鋁粉全部反應生成氫氣的質量是3g，56g鐵粉全部反應生成氫氣的質量是2g，據圖可以看出，①的斜線比②陡，①的活動性比②強，故①是鋁，②是鐵，27g鋁粉全部反應生成氫氣的質量是3g，56g鐵粉全部反應生成氫氣的質量是2g，最后所得的氫氣的質量一樣，說明可能是稀硫酸全部反應，金屬有剩余，也可能是硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余，故填：CD．

點評：本題考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．