Question

12．化學中可以依據已有的知識類推出類似的性質．
（1）試寫出FeCl₂和FeCl₃之間相互轉化的化學方程式①2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ②2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
（2）甲烷可以在氧氣中燃燒，氯氣也有氧化性．寫出甲烷在氯氣中燃燒的化學方程式（條件光照）CH₄+4Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CCl₄+4HCl．
（3）H₂有還原性，可以還原氧化銅．是因為H₂中氫元素的化合價處于低價（0價），可以升高（+1價）．由此分析：在物質①CO₂ ②CH₄ ③NH₃ ④H₂SO₄ ⑤Al 中有還原性的是②③⑤，選擇一種化合物寫出還原氧化銅的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）復分解發(fā)生的條件是反應后生成沉淀或水或氣體，其實可以總結為生成難解離的物質．
我們可以用離子方程式來表達．如HCl+NaOH═NaCl+H₂O 反應的實質表示為H⁺+OH^-═H₂O．碳酸鉀與稀硫酸反應的實質可以表示為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，稀硫酸與硝酸鋇的反應可以表示為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據已有的知識結合物質的性質進行，根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等，酸堿鹽的溶液中兩兩結合產生沉淀、氣體或水在，則反應能夠進行．

解答 解：（1）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應生成四氯化碳和氯化氫，CH₄+4Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CCl₄+4HCl，
（3）有分析可知氫元素的化合價可以升高的具有還原性，②CH₄ ③NH₃ ⑤Al 中C、N、Al的化合價可以升高的具有還原性；例如氨氣在加熱條件下與氧化銅反應生成銅、水和氮氣；方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（4）硫酸能與碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，其反應的實質是氫離子和碳酸根離子結合產生水和二氧化碳，故填：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
稀硫酸與硝酸鋇的反應，其反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇，故填：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
故答案為：（1）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂（2）②③⑤；CH₄+4Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CCl₄+4HCl（3）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（4）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；

點評 本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，難度較大．