Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，請結(jié)合圖示回答問題：

①寫出儀器a的名稱 （6） 。

②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為 （7） ；

通常不用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應制取CO2的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反應隨關(guān)隨停，選用的裝置組合是 （9） （填字母）；證明二氧化碳已收集滿的方法是 （10） 。

③實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣時；在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為 （11） 。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？甲小組探究了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對過氧化氫分解的速率有影響，乙小組進行了更深入的探究：溫度是否影響著過氧化氫分解的速率呢？

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
取一支試管，加入5mL5%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；	緩慢有少量 氣泡冒出	（13）
另取一支試管，加入 （12） ， 然后把試管放入盛有熱水的燒杯中。	迅速有大量 氣泡冒出

④丙小組用裝置C制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨加熱時間變化的數(shù)據(jù)見下表。反應結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（I）組裝裝置C時，下列儀器、用品的組裝順序是 （14） （填序號）。

a．試管 b．鐵架臺 c．酒精燈 d．木塊

（II）共制得氧氣的物質(zhì)的量為 （15） mol。

（III）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算） （16） 。

Answer 1

【答案】（6）集氣瓶 （7）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （8）反應快，不易控制

（9）A E （10）將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿

（11）2H2O22H2O+O2 ↑ （12）5mL5%的過氧化氫溶液

（13）溫度越高，過氧化氫分解的速率越快（或溫度對過氧化氫分解的速率有影響）

（14）b d c a （15）0.3

【解析】

試題分析：（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；由于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率過快，不便于收集二氧化碳氣體，故實驗室不用它們來制取二氧化碳氣體；實驗室制取二氧化碳屬固液在常溫下的反應，由于B裝置不能控制反應的發(fā)生和停止，故選A裝置。A裝置中將石灰石放在隔板上，然后往長頸漏斗中加稀鹽酸，當需要反應停止時，關(guān)閉彈簧夾，稀鹽酸進入長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集，驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿；

（3）過氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O2 ====== 2H2O+O2 ↑；探究溫度對過氧化氫分解速率的影響應采用控制變量法，即溫度不同，其他的條件要完全相同；通過反應的現(xiàn)象可知溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；

（4）裝置C屬固固加熱型，組裝的順序是鐵架臺→木塊→酒精燈→試管；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，

氧氣的質(zhì)量=28g-18.4g=9.6g

解：設(shè)反應生成氯化鉀的物質(zhì)的量為x，

2KClO32KCl + 3O2↑

149 96

x 9.6g

149：x = 96：9.6g

x =14.9g

所得氯化鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：14.9/100×100% == 14.9%

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。