Question

實驗室中常用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣．若用2.6克鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣（鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），可制取氫氣多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設(shè)出未知數(shù)，寫出化學方程式，可以根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量再求出氯化鋅的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
2.6g          x

65

2.6g

=

2

x

x=0.08g
答：制取氫氣的質(zhì)量是0.08g．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于比較基礎(chǔ)的計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律等．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．