Question

【題目】某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進行如下實驗：
請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是；
（3）根據(jù)已知條件列式求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）64%
（3） = 或者 =
（4）25%
（5）896t
【解析】解：上述實驗過程中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．根據(jù)化學(xué)方程式可知，溶液的質(zhì)量增加量也就是參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量． 加入25g赤鐵礦時，溶液質(zhì)量增加了16g，而再加20g赤鐵礦，按照前面的比例如果酸足量，則應(yīng)該溶液增加12.8g而得到216g+12.8g=228.8g溶液，現(xiàn)在只得到224g，說明鐵礦石沒有完全反應(yīng)，而硫酸完全反應(yīng)了，此時反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為224g﹣200g=24g．
應(yīng)該以第一次加入赤鐵礦時的數(shù)據(jù)計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=64%，
根據(jù)分析可知，200g硫酸與24g氧化鐵恰好反應(yīng)．
設(shè)200g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鐵的質(zhì)量為y

Fe2O3+	3H2SO4═	Fe2（SO4）3+3H2O
160	294	400
24g	x	y

= =
x=44.1g
y=60g
若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=25%；
該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為1900t×64%× ×100%÷（1﹣5%）=896t．
故填：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）64%；（3） = 或者 = ；（4）25%；（5）896t．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．