Question

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為①______g（根據(jù)化學方程式列式計算）．
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0g
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0g
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4g
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為②______

若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是③______
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)氯化銀的物質(zhì)的量求出氯化鈉的物質(zhì)的量，從而求出其質(zhì)量
②分別求出溶液及溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
③根據(jù)操作過程中的錯誤操作分析誤差出現(xiàn)原因
解答：解：
①設生成氯化鈉物質(zhì)的量為
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
1             1
X          0.02mol

x=0.02mol
 m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=11.7g
②氯化鈉溶液的質(zhì)量為45g-25g=20g
溶液中氯化鈉的質(zhì)量為27.4g-25g=2.4g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==12%
③物理方法測定結(jié)果比化學方法測定結(jié)果偏大，可能是蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱，致使得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏大．D中實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會使氯化鈉質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏�。瓵．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 和B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大對測定結(jié)果沒有影響，故選C
故答案為：①11.7g ②12% ③C
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，蒸發(fā)操作注意事項，難度稍大