Question

12．一包混有碳粉的氧化銅粉末共10g．為測定混合物中物質(zhì)成分，現(xiàn)將粉末中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由于硫酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氧化銅的質(zhì)量，進而求算出混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80          98
x           9.8g
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{9.8g}$
x=8g
則混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-8g}{10g}$×100%=20%
答：混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為20%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．