Question

6．人類應合理利用和開發(fā)金屬資源．
（1）用銅絲做電線是利用了銅的導電性；高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價格比鋁高，且密度比較大．
（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻等，都能防止鋼鐵生銹．
（3）高爐煉鐵的主要反應原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）為了探究影響鋅與稀硫酸反應劇烈程度的因素，某學習小組用相同的三塊鋅片進行了以下實驗．

實驗①	實驗②	實驗③

對比實驗①和②，其目的是探究溫度對該反應劇烈程度的影響，則對比實驗①和③，目的是探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（5）欲驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動順序，若是提供鋁絲和銅絲，還需要選擇的一種鹽溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質與價格來分析；
（2）根據(jù)鐵的化學性質以及防銹措施來分析；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（4）對比實驗①和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但溫度不同；
（5）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．

解答 解：（1）銅具有優(yōu)良的導電性，所以可以制導線；銅的價格高于鋁，且密度遠遠的大于鋁的密度，所以高壓電線一般用鋁而不用銅；故填：導電；銅的價格比鋁高，且密度比較大；
（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物的形式存在；鐵與氧氣、水接觸易生銹，在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻，能隔絕氧氣和水，防止鋼鐵生銹，故填：化合物；噴漆；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）對比實驗①和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但溫度不同，是研究鹽酸的溫度對反應劇烈程度的影響，故填：溫度；
（5）提供了鋁絲和銅絲，則需要再選擇可溶性亞鐵鹽溶液，如硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液，鋁會與硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液反應，銅不會與硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液反應，可以驗證，活動性：鋁＞鐵＞銅．
故答案為：硫酸亞鐵溶液（答案合理即可）．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途．