Question

7．已知雙氧水制氧氣，向錐形瓶中加入20g雙氧水和1g二氧化錳，反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為19.4g
①反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為多少？
②生成氧氣的質(zhì)量為多少？
③雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 ①二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
②反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
③根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣是二氧化錳，因為二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以濾渣的質(zhì)量是1.0g．
故填：1.0．
②生成氧氣的質(zhì)量為：20.0g+1.0g-20.2g=0.8g．
故填：0.8．
③設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                          32
  x                        0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g，
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%；
答案：
①反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為1g；
②生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；
③過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

點評 差量法在計算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．