Question

（2008?青浦區(qū)二模）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A為白色固體，D為無(wú)色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）白色沉淀E是

氯化銀

．
（2）若現(xiàn)象I為“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為

BaCO₃

（寫出一種即可），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑

；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）若現(xiàn)象I為“無(wú)明顯變化”，則A的化學(xué)式可能為

Na₂CO₃

（寫出一種即可）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀再結(jié)合加入的試劑進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)不溶于硝酸的白色沉淀和A與鹽酸反應(yīng)生成三種生成物判斷；（3）只要是生成的B與硫酸不反應(yīng)或反應(yīng)后現(xiàn)象不明顯即可．

解答：解：（1）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，由于白色沉淀E是加入硝酸銀生成的，所以E是氯化銀沉淀；
（2）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，若現(xiàn)象I為“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，加入的是硫酸所以不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，所以B是帶鋇離子的物質(zhì)，即A中含有鋇元素，因?yàn)锳與鹽酸反應(yīng)生成三種物質(zhì)，且D是二氧化碳，所以A是一種碳酸鹽，所以A是碳酸鋇；反應(yīng)①的反應(yīng)物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；反應(yīng)②是氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）只要是生成的B與硫酸不反應(yīng)或反應(yīng)后現(xiàn)象不明顯即可，所以A可以是碳酸鈉或碳酸鉀或碳酸鈣等．
故答案為：（1）氯化銀；（2）BaCO₃；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；（3）Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)A與鹽酸反應(yīng)生成三種物質(zhì)且一種是二氧化碳，說(shuō)明A是碳酸鹽，再結(jié)合不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀進(jìn)行進(jìn)一步分析．