Question

（2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
實驗1：Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1中曲線c．

（1）從能量變化角度看，該變化是由

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

熱

能．
（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是

鎂的反應(yīng)表面積

．
實驗2：將2.4g鎂粉和質(zhì)量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化

隨氯化鈉的量的增加而增大

情況如圖2所示．

（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.31g時，實驗不再做的原因是

C

．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是

58～63℃之間

．
（5）某同學(xué)設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是

A

．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是

鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費

．

Answer 1

分析：根據(jù)所給信息和圖象正確加以分析和整合；通過圖一可知：鎂的反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質(zhì)量與升高的最大溫度成正比．鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．

解答：解：（1）金屬鎂與水反應(yīng)是化學(xué)變化并放出熱量；故答案為；化學(xué)；熱
（2）通過圖一不難看出鎂的反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質(zhì)量與升高的最大溫度成正比；故答案為：鎂的反應(yīng)表面積（鎂的顆粒大小、或鎂的狀態(tài)等合理答案均給分）、隨氯化鈉的量的增加而增大．
（3）圖2圖象可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰；故答案為；C
（4）圖2圖象可知；故答案為；58-63℃之間
（5）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．故答案為；A；鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

點評：本題提供了較多的信息，學(xué)生應(yīng)從較多的信息中尋找解決問題的方法；通過圖象可以看出它考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬的化學(xué)性質(zhì)．