16．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：
溫度/℃01020304050
NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是氯化銨．
（2）20℃時(shí)100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

分析 （1）根據(jù)表中信息分析解答；
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)表中氯化銨的溶解度解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl；
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，所以20℃時(shí)100g水最多只能溶解NaCl36g；
（3）50℃時(shí)氯化銨的溶解度為50.4g，向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，氯化銨全部溶解，20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，所以向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：50g-37.2g=12.8g．
故答案為：（1）NH4Cl；
（2）36；
（3）12.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列人體必需元素中，屬于微量元素的是（　�。�
A．氫B．鈣C．鋅D．氧

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收單質(zhì)金，制作了如圖所示的“吸金球”，“吸金球”是將某種“吸金”物質(zhì)裝進(jìn)紗袋，做成球狀．將“吸金球”放入電鍍液中，便會(huì)發(fā)生神奇的化學(xué)反應(yīng)．綜上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（　�。�
A．鐵屑（Fe）B．膽礬（CuSO4•5H2O）
C．活性炭（C）D．磁石（主要成分Fe3O4）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．食醋分為釀造食醋和人工合成食醋兩類．
（1）釀造食醋是由谷物、果蔬等富含糖類的物質(zhì)發(fā)酵為酒精，酒精再進(jìn)一步發(fā)酵而成的．下面是糖類物質(zhì)發(fā)酵為酒精的主要反應(yīng)，請(qǐng)完成化學(xué)方程式：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
（2）食醋中含有的醋酸（化學(xué)式為CH3COOH，可用HAc表示）可以除去水壺中的水垢（主要成分是CaCO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑，此反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．在化學(xué)課上，老師利用下列裝置進(jìn)行氯化氫與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知：HCl+NH3═NH4Cl，NH4Cl常溫下為白色固體．

（1）將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開(kāi)的止水夾是K1和K2（填K1、K2、K3或K4），然后在a處放置濕潤(rùn)的紫色石蕊紙花，當(dāng)看到紙花變紅，證明已收集滿，立即關(guān)閉分液漏斗1的活塞和已打開(kāi)的止水夾．
（3）在a處套一小氣球后，打開(kāi)K2、K3，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢滴入錐形瓶中，即
可產(chǎn)生大量的氨氣，觀察到B中產(chǎn)生大量白煙后，關(guān)閉分液漏斗2的活塞和K3．
（4）一段時(shí)間后打開(kāi)K3、K4，觀察到的現(xiàn)象是C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．小清同學(xué)取某地石灰石樣品18克進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將150克稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g3030303030
生成氣體的總質(zhì)量/g2.24.4m6.66.6
試求：
（1）m的值為6.6g．
（2）18克石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？15g
（3）將150克稀鹽酸（反應(yīng)完全）加入后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如表是KNO3和Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
溫度/℃10305060
溶解度/g氫氧化鈣0.180.150.120.11
硝酸鉀20.945.885.5110
A．將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫會(huì)析出晶體
B．10℃硝酸鉀的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%
C．50℃時(shí)不可能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硝酸鉀、氫氧化鈣兩種溶液
D．接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度可以得到硝酸鉀的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．某無(wú)色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質(zhì)．某化學(xué)小組為探究該溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取無(wú)色溶液少量，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾，得白色濾渣和無(wú)色濾液． 
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步驟Ⅰ所得無(wú)色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出該溶液中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉、氯化鈣．
（2）步驟Ⅰ中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法判斷的物質(zhì)有氯化鈉，要證明其是否存在，可采取的操作是取無(wú)色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應(yīng)，滴加硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中含有的金屬離子有Al3+ 和Zn2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（寫(xiě)一個(gè)即可）

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