Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時，當__________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶體) H2O NaCl、Na2SO4

【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學性質，混合物的分離等。根據物質的性質以及物質間的反應，結合化學方程式的書寫的知識進行分析解答。

工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵， 則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：

（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；

（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據質量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學式分別是NaCl、Na2SO4。