Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　　）

A．X是一氧化碳

B．X一定是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．表中a的值為2g

Answer 1

分析：根據(jù)表中物質(zhì)的質(zhì)量可知，丙醇與氧氣完全反應(yīng)，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，則該反應(yīng)一定還生成X，由丙醇與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、丙醇與水中的氫元素的質(zhì)量來分析生成物，并根據(jù)質(zhì)量守恒來推斷X的質(zhì)量來解答．

解答：解：A、因丙醇中碳的質(zhì)量為6.0g×

12×3

12×3+1×8+16

×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的質(zhì)量為8.8g×

12

44

×100%=2.4g，則X中含有碳元素，即X為CO，故A正確；
B、因表中X的質(zhì)量原來為0，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則X為生成物，故B錯誤；
C、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，則X中沒有氫元素，故C錯誤；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，a為6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒定律來分析化學(xué)反應(yīng)，明確元素的質(zhì)量的計算及元素守恒的方法是解答本題的關(guān)鍵．