Question

近年來，蘇州居民逐步使用上了管道煤氣，管道煤氣的主要成分是CO、H₂，它們的燃燒反應如下：2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O；

沸點（℃）	-88.6	-42.1	-0.5
	乙烷	丙烷	丁烷
熔點（℃）	-183.3	-189.7	-138.4

（1）家庭使用的煤氣（主要成分是CO）本身沒有氣味，如果它逸散出來人就會不知不覺的中毒為了防止煤氣逸散使人中毒，人們在生產(chǎn)煤氣時常往煤氣中加入少量的有特殊氣味（臭味）的乙硫醇．乙硫醇除了具有特殊氣味外，還表現(xiàn)出許多與CO不同的化學性質，你覺得它們化學性質不同的根本原因是   
（2）另外一些居民使用的是天然氣，其主要成分是    ，其燃燒的化學方程式    ．其中υ（CO₂）：υ（H₂O）=    ；天然氣中還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見上表，試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋：冬天嚴寒的季節(jié)，有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是   
（3）已知化學方程式中氣體的化學計量數(shù)之比等于相同條件下的氣體體積之比，試根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是    ．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是    ，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結果    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和化學方程式可以進行相關方面的判斷．
解答：解：（1）不同的分子化學性質不同．故填：分子的構成不同．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．故填：甲烷．
甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
二氧化碳和水的微粒個數(shù)比為：1：2．故填：1：2．
煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是：丁烷的沸點較高，在-0.5℃時不容易汽化．
（3）由化學方程式可知，每4個煤氣分子消耗2個氧氣分子，每4個甲烷分子消耗8個氧氣分子，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．故填：天然氣．
燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是調大進風口或減小進氣口．故填：調大進風口或減小進氣口．
如不作改進可能產(chǎn)生的不良結果是天然氣發(fā)生不完全燃燒，生成物污染環(huán)境．故填：天然氣發(fā)生不完全燃燒，生成物污染環(huán)境．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、分子的化學性質比較、燃料燃燒方面的比較等方面的知識．