Question

8．為測定其真實的含鈣量，孫東同學每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，鈣片中除CaCO₃ 外，其它成分不與HCl反應．充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．孫東同學做了三次實驗，數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前；燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后；燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

請列式計算每片這樣的鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 取三次數(shù)據(jù)的平均值，根據(jù)標簽知道生成二氧化碳的質(zhì)量為反應前后的質(zhì)量差，再根據(jù)方程式中二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系求出10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：通過分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：$\frac{3.3g+3.5g+3.2g+3.3g}{4}$=3.3g，
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
每片此鈣片含碳酸鈣為：$\frac{7.5g}{10}$=0.75g．
故答案為：0.75g．

點評 標簽題是近幾年中考經(jīng)常出現(xiàn)的類型題，需會看懂標簽內(nèi)容，才會正確解答．