Question

（1）要除去銅粉中少量鐵粉雜質(zhì)，有三種方案：
①物理除雜法：

用吸鐵石吸引

②化學(xué)方法：

加入稀鹽酸

A方案：用適量稀

加入稀鹽酸

直到不產(chǎn)生氣泡為止，其方程式是：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；
B方案：加入適量硫酸銅溶液，其其方程式是：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

；A方案與B方案相比：方案

A

除雜徹底．
（2）將質(zhì)量相等的a、b兩種金屬，同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)下圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論．（已知：a、b在生成物中均為+2價）限寫四條
①

A產(chǎn)生的氫氣比B產(chǎn)生的氫氣多

；
②

A反應(yīng)的速度比B反應(yīng)的速度快

；
③

A比B活潑

；
④

A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀鹽酸能與鐵粉反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，吸鐵石可以吸取鐵不能吸取銅考慮；A方案：鐵與鹽酸反應(yīng)的生成物考慮方程式的書寫；B方案鐵與硫酸銅反應(yīng)，銅與硫酸銅不反應(yīng)，由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅附著在鐵的表面，使內(nèi)部的鐵無法再與硫酸銅反應(yīng)，所以除雜不干凈；（2）根據(jù)圖示可知誰在上邊，誰產(chǎn)生的氫氣多，誰先到達(dá)最高點，誰活潑，化合價相同時，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣越少．

解答：解：（1）①吸鐵石可以吸取鐵不能吸取銅，所以用吸鐵石來除去鐵屬于物理方法；
②稀鹽酸能與鐵粉反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，所以用稀鹽酸除去鐵粉屬于化學(xué)方法；
A方案：加入稀鹽酸，反應(yīng)物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號，用觀察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
B方案：反應(yīng)物是鐵和硫酸銅生成物是銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅附著在鐵的表面，使內(nèi)部的鐵不能被除去，所以方案A除雜徹底；
（2）由圖示可知等質(zhì)量的A、B與足量酸反應(yīng)，A產(chǎn)生的氫氣比B產(chǎn)生的氫氣多；因為A先到達(dá)最高點，說明A反應(yīng)的速度比B反應(yīng)的速度快，說明A比B活潑，化合價相同時，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣越少，所以由圖示可知A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量．
故答案為：（1）①用吸鐵石吸引；
②加入稀鹽酸；
A方案：加入稀鹽酸；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
B方案：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；A；
（2）①A產(chǎn)生的氫氣比B產(chǎn)生的氫氣多；
②A反應(yīng)的速度比B反應(yīng)的速度快；
③A比B活潑；
④A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量．

點評：解答本題關(guān)鍵是要靈活運用金屬活動性順序，知道銅與鐵性質(zhì)的不同，熟悉金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽反應(yīng)的注意事項．