Question

17．地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和BaCl₂，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質硫酸鈉．
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是玻璃棒；
③流程圖中制備金屬鈉的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質．補充并配平化學方程式：
□NaCl+□H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$□NaOH+□H₂+□Cl₂↑

Answer 1

分析 （1）①根據碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉進行分析；
②根據蒸發(fā)、過濾過程中需要的玻璃儀器進行分析；
③根據氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣進行分析；
（2）根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據質量守恒定律進行配平

解答 解：（1）①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉會生成硫酸鈉，所以不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質硫酸鈉；
②蒸發(fā)過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以兩步操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒；
③氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣，化學方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，然后依據質量守恒定律進行配平，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）①BaCl₂，會生成新的雜質硫酸鈉；
②玻璃棒；
③2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）2；2；2；NaOH；H₂↑；1．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．