Question

【題目】元素周期表是化學學習的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，請認真觀察分析并回答問題：

（1）元素周期表中的各種元素的本質區(qū)別是_____；決定元素化學性質的是_____

（2）決定元素所在的周期數(shù)的是_____第二周期元素的原子核外電子排布的規(guī)律是_____。

（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與_____有關。

（4）水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有_____種，從化學性質的角度看，_____與水的化學性質有較大的差異。

（5）原子通過得失電子后可形成穩(wěn)定粒子。核外有10個電子的粒子有：

①陽離子：_____；

②陰離子：_____；

③中性粒子：_____。

Answer 1

【答案】質子數(shù)（或核電荷數(shù)） 原子的最外層電子數(shù) 原子核外的電子層數(shù) 都有兩個電子層，第一層都是2個電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8（合理即可） 外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑 兩 雙氧水（或H2O2） Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ F-、O2-、OH- Ne、H2O、NH3、CH4

【解析】

（1）元素周期表中的各種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，故填：質子數(shù)（或核電荷數(shù)）；原子的最外層電子數(shù)。

（2）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，故決定元素所在的周期數(shù)的是原子核外電子層數(shù)，由表格可知，第二周期元素的原子核外電子排布的規(guī)律是都有兩個電子層，第一層都是2個電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8，故填：原子核外的電子層數(shù)；都有兩個電子層，第一層都是2個電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8（合理即可）。

（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結構示意圖推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑有關,故填：外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑。

（4）水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O），“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從物質組成的角度看，這三種物質都是由氫、氧元素組成，所含的元素共有兩種，從結構看一個雙氧水分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成，一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構成，結構差異較大，結構相差較大化學性質差異較大，雙氧水與水的化學性質有較大的差異，故填：兩；雙氧水（或H2O2）。

（5）原子通過得失電子后可形成穩(wěn)定粒子。核外有10個電子的陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；核外有10個電子的陰離子有：F-、O2-、OH-；核外有10個電子的中性粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4（合理即可），故填：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；F-、O2-、OH-；Ne、H2O、NH3、CH4。