Question

某課外小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．

（1）當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，可完成用

 

（寫反應(yīng)物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是

 

．
（2）當(dāng)打開K₂、關(guān)閉K₁時，可制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)．實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；可驗證的二氧化碳的性質(zhì)是

 

．
（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y，反應(yīng)中若消耗39g Na₂O₂，生成Y的質(zhì)量是8g，則X的化學(xué)式是

 

，II中燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)．根據(jù)化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因為39gNa₂O₂，生成Y的質(zhì)量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此X是碳酸鈉；氧氣具有氧化性和助燃性，因此蠟燭燃燒更旺．

解答：解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，制取氧氣的實驗中，其中量筒的作用是：測定收集的氧氣的體積；故答案為：過氧化氫；測定收集的氧氣的體積
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；本實驗證明了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不支持燃燒，本身也不燃燒
（3）根據(jù)化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因為39gNa₂O₂，生成Y的質(zhì)量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此X是碳酸鈉；氧氣具有氧化性和助燃性，因此蠟燭燃燒更旺；故答案為：Na₂CO₃；蠟燭燃燒更旺

點評：本考點主要考查氣體的制取方法、二氧化碳的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．