Question

18．在3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄的反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比為168﹕64﹕232；如果8.4g鐵，需3.2g氧氣恰好完全反應，生成Fe₃O₄為11.6g；如果要制取23.2g Fe₃O₄，需Fe16.8g和O₂6.4g參加反應．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式和元素的相對原子質(zhì)量可以得出反應物和生成物的質(zhì)量比，然后根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律，即可計算出其它各項的質(zhì)量．

解答 解：鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比為（3×56）：（2×32）：232=168：64：232．
設8.4g鐵需質(zhì)量為x的氧氣恰好完全反應，生成Fe₃O₄的質(zhì)量為y，則
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168  64              232
8.4g  x                  y
$\frac{168}{64}$=$\frac{8.4g}{x}$，x=3.2g
$\frac{168}{232}$=$\frac{8.4g}{y}$，y=11.6g
設如果要制取23.2g Fe₃O₄，需Fe 的質(zhì)量為m，需O₂ 的質(zhì)量為n，則
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168  64              232
m     n                23.2g
$\frac{168}{232}$=$\frac{m}{23.2g}$，m=16.8g
$\frac{64}{232}$=$\frac{n}{23.2g}$，n=6.4g
故答案為：168﹕64﹕232；3.2；11.6；16.8； 6.4．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和元素的相對原子質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．