Question

某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl和Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐漸滴入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HC1反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：Na₂CO₃+HC1═NaC1+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HC1═NaC1+H₂O+CO₂↑（II）
請完成表格中末填的部分．

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2 的質(zhì)量（g）
第一次先逐漸滴加鹽酸100g
第二次再逐漸滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g	0

Answer 1

分析：（1）根據(jù)完全反應(yīng)時氣體的質(zhì)量為8.8g，將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算得到碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：Na₂CO₃+HC1═NaC1+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HC1═NaC1+H₂O+CO₂↑（II），從參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并判斷是否產(chǎn)生氣體．

解答：解：（l）設(shè)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的總質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                    8.8g

106

x

=

44

8.8g

解得：x=21.2g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.2g

25g

×100%=84.8%，
2）根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應(yīng)，
在反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
      106   36.5
      21.2  100g×7.3%

106

21.2g

=

36.5

100g×7.3%

，即加入的鹽酸恰好和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸氫鈉而沒有剩余，所以此時不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，即氣體的質(zhì)量為0．
故答案為：（1）84.8%；
（2）

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2 的質(zhì)量（g）
第一次先逐漸滴加鹽酸100g	0
第二次再逐漸滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g	0

點評：解答本題的兩個小問題時應(yīng)區(qū)別對待，前一個小問題利用基礎(chǔ)的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)知識解答，后一個小問題才需要利用資料信息分析反應(yīng)，兩個問題不可混為一談．