Question

1．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）30℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（2）要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是加入丙物質或升溫；
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是丙
（4）50℃時，30g乙物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的質量是70g．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并據(jù)物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答；
（4）根據(jù)50℃時乙的溶解度解答．

解答 解：（1）由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，在30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（2）由丙物質的溶解度曲線可知，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減�。�所以，要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡�，可采取的措施是加入丙物質和升溫；
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，因為甲的溶解度變化最大；甲、乙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，丙的溶解度變大，溶質質量分數(shù)不變；據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而10℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以降溫后溶質質量分數(shù)最小的是丙；
（4）50℃時，乙的溶解度40g，100g水中最多溶解40g，50g水中最多溶解20g，30g乙物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的質量是70g．
故答為：（1）乙＞甲＞丙；（2）加入丙物質或升溫；（3）甲；丙；（4）70g．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．