Question

某�；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如右圖所示，請回答：
（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為

 

g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖可看出當加入106g硫鹽酸是反應恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當繼續(xù)加硫鹽酸時二氧化碳的質(zhì)量不變．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
（3）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求出反應后溶液的總質(zhì)量，即可求出質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：：（1）由圖可看出當加入106g鹽酸是反應恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當繼續(xù)加鹽酸時二氧化碳的質(zhì)量不變，所以加入鹽酸212g是生成的二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g；
（2）設樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

  
 解得：x=10.6g，y=11.7g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

13.25g

×100%=80%
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

10.6g+95.8g+106g-4.4g

×100%=5.6%
故答案為：（1）4.4；（2）答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%；（3）答：此時該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.6%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是對圖象數(shù)據(jù)的分析和物質(zhì)間反應的了解和掌握．