Question

用鋅和硫酸反應(yīng)，五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖表所示，根據(jù)圖表回答下列問題：
（1）第

4

次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鋅和硫酸完全反應(yīng)．
（2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

實(shí)驗(yàn)序號	鋅的質(zhì)量 /g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	氫氣的質(zhì)量/g
1	6.5	200	0.2
2	13	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26	200	0.8
5	32.5	200	0.8

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實(shí)驗(yàn)5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第五次實(shí)驗(yàn)中加入的鋅粉是過量的，實(shí)驗(yàn)4恰好完全反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，故可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)計算．

解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)1可知6.5g鋅最多可生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅則生成的氫氣增加0.2g，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實(shí)驗(yàn)5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第五次實(shí)驗(yàn)中加入的鋅粉是過量的，實(shí)驗(yàn)4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)；
故答案為：4；
（2）解：設(shè)反應(yīng)溶液中硫酸的質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     x        0.8g   

98

x

=

2

0.8g

  x=39.2g

39.2g

200g

×100%
=19.6%
答：第四次實(shí)驗(yàn)鋅和硫酸完全反應(yīng)，硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解決問題的能力和利用方程式計算的能力，有一定的難度．