(2009?蘇州)a.根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線,完成下列問題.
(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是:______,此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______(選填“變大”或“變小”或“不變”)

(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰,則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將______(選填“增加”或“減少”或“不變”)
b.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線,完成下列問題.
(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的______(選填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發(fā)),此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______(選填“變大”或“變小”或“不變”).
(3)B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水,會有______g氯化鈉晶體折出.

【答案】分析:弄清固體溶解度的概念(在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量)、溶解度曲線所表示的意義.
解答:解:a.(1)由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此給氫氧化鈣的飽和溶液升溫時,會有晶體析出,溶液中的溶質(zhì)減少,從而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,故答案為:出現(xiàn)渾濁,變小
(2)由于A點表示的是40℃時氫氧化鈣的飽和溶液,當向其飽和溶液中加生石灰時,生石灰就和飽和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,從而使飽和溶液中的溶劑減少,原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)也會結(jié)晶析出,因此溶液中的溶質(zhì)減少,故答案為:減少
b.(1)由于A點在溶解度曲線的下方,表示的是不飽和溶液,故答案為:不飽和
(2)由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,因此給該物質(zhì)的飽和溶液升溫時,飽和溶液就會變成不飽和溶液,但溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故不變
(3)由于B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,即在100克水中最多溶解36.0克氯化鈉,則10克水中最多溶解3.6克氯化鈉,因此給20℃時的氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉10克水時,會析出3.6克氯化鈉晶體,故答案為:3.6
點評:主要考查了對固體溶解度概念的理解及固體溶解度表示的意義,培養(yǎng)學生應(yīng)用知識的能力.
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(2009?蘇州)下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是(  )

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[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中,迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體,并放熱,片刻后溶液由藍綠色變成無色.
(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅,可用
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液(填一試劑)加以檢驗.
[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中,一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象.
(2)比較步驟一、二,你能得出的結(jié)論是:
氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用
氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用

[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中,其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表.
(3)試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置.
★影響因素:
A.打磨時用力程度及均勻程度不同
B.選用砂紙顆粒粗細程度不同
C.由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是:
證實氧化膜對反應(yīng)的影響
證實氧化膜對反應(yīng)的影響

(5)請仔細觀察圖:
試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是:
在溶液中,鋁比銅活潑,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子;每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子
在溶液中,鋁比銅活潑,每2個鋁原子失去6個電子,變成2個鋁離子;每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子

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