Question

1．實驗小組用如圖所示裝置進行實驗．
步驟：關(guān)閉K，打開甲的膠塞，點燃硫粉后迅速塞緊膠塞：冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使反應(yīng)充分；打開K，觀察乙中的現(xiàn)象．回答下面問題：
（1）硫燃燒呈呈淡藍色火焰．
（2）若2NaOH+SO₂═X+H₂O，則X的化學式為Na₂SO₃．
（3）打開K后，觀察到乙中的長導管口處冒出氣泡，原因是NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫氣體減少，壓強減小，小于大氣壓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，能生成一種無色、有刺激性氣味的氣體解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（3）根據(jù)外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，乙中的長導管口處冒氣泡解答；

解答 解：（1）硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，能生成一種無色、有刺激性氣味的氣體；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Na、H、O、S的原子個數(shù)為：2，2，4，1；反應(yīng)后Na、H、O、S的原子個數(shù)為：0，2，1，0；則X的化學式為Na₂SO₃；
（3）NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫氣體減少，壓強減小，小于大氣壓，打開K，外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，乙中的長導管口處冒氣泡．
答案：
（1）呈淡藍色；
（2）Na₂SO₃
（3）NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫氣體減少，壓強減小，小于大氣壓

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．