資料分析題．
氫氧化鉀（KOH）
氫氧化鉀（KOH）的性質(zhì)有：①純凈的氫氧化鉀是白色固體；②它極易溶解于水；③氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸收水而變潮；④氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；⑤氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．
根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運用你學過的有關(guān)知識填空．
（1）從以上短文中得知，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為
 
，化學性質(zhì)為
 
．（填序號）
（2）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應(yīng)是
 
．
考點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
分析：需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．
解答：解：（1）氫氧化鉀的顏色、狀態(tài)、水溶性、吸水性等方面的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)．故填：①②③．氫氧化鉀的化學性質(zhì)為④⑤；
（2）因為氫氧化鉀容易吸收二氧化碳和水，所以應(yīng)該密封保存．故填：密封保存．
故答案為：（1）①②③；④⑤；（2）密封保存
點評：解答本題要掌握物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（　�。�
A、煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高
B、溶液一定是無色透明的
C、凡是溶液都是混合物
D、消除路面積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化

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科目：初中化學 來源： 題型：

每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應(yīng)的化學方程式：
①
 
；②
 
．
（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有
 
（填寫名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
【集體討論】：
（1）為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證
 
．
（2）小組同學共同設(shè)計了如圖的兩套裝置，你認為合理的是（填編號）
 
．

為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置的
 
．
【分組實驗】在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進行了實驗．
【數(shù)據(jù)分析】實驗結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（注：集氣瓶容積為100mL）
組別123456
進入集氣瓶中水的體積（mL）202119212122
（3）通過對實驗結(jié)果的交流，大多數(shù)同學都驗證出氧氣約占空氣體積的
 
．通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)如圖所示裝置實驗．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
，B中反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量空洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g100g200g300.4g
方案2：將25g鈣片粉碎，放入燒杯中，分四次共加入400g的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g）：
加入稀鹽酸總的質(zhì)量100g200g300g400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
 
．
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組想親身感受科學家的探究歷程，他們選擇了“空氣中氧氣含量的粗略測定”為探究內(nèi)容．

（一）首先他們分組討論
（1）小雨小組認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不能與空氣中的其他成分反應(yīng)，而且生成物為固體．他們應(yīng)該選擇
 
（填序號），為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證
 
．
A．蠟燭   B．硫粉    C．紅磷    D．鎂粉
（2）小雨小組設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置為了確保實驗的成功，首先應(yīng)保證該裝置
 
良好．
（3）小明同學平時善于動腦筋，對實驗又進行了反思，提出了改進方法，如圖2，（用放大鏡聚太陽光使紅磷燃燒）你認為改進后的優(yōu)點是
 
．
（二）在充分討論的基礎(chǔ)上他們進行了實驗．
將導(dǎo)管上的彈簧夾夾緊，在燃燒匙中裝滿紅磷，把燃燒匙放在酒精燈火焰上，點燃紅磷后，迅速插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．小華觀察到紅磷在瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，瓶內(nèi)充滿白煙．待集氣瓶冷卻到室溫，瓶內(nèi)白煙消失后，發(fā)現(xiàn)燃燒匙內(nèi)紅磷有剩余．把導(dǎo)管的另一端插入盛水的燒杯中，打開彈簧夾，水進入集氣瓶．
（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式
 
．
（2）水進入集氣瓶的原因是
 
．
（3）燃燒后，廣口瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣．請結(jié)合實驗推測氮氣的物理性質(zhì)
 
和化學性質(zhì)
 
．
（三）實驗結(jié)束后，大家整理的實驗數(shù)據(jù)如下：
組12345678
集氣瓶容積/mL2020202020202020
進入水的體積/mL43.54444.54
通過對實驗結(jié)果的交流，大多數(shù)組的同學都驗證出氧氣約占空氣體積的
 
，只有第8組沒能得到實驗數(shù)據(jù)，原因是他們用硫粉進行試驗．經(jīng)研究，同學們一致認為如果事先在集氣瓶內(nèi)注入少量的氫氧化鈉溶液來吸收
 
氣體，實驗也能成功．
已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，小蘭同學用如圖3所示的裝置進行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分數(shù)小于
1
5
，請你幫她分析造成這種結(jié)果的可能原因（至少答兩點）：
①
 
；②
 
．
該實驗還說明了氮氣具有的性質(zhì)
①
 
；②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鋅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣．求39g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）實驗過程中A中氣球出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 
．B中觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）綜合分析上述2個實驗，以下說法正確的是
 
．（填①～⑤序號）
①實驗A中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用
②實驗A中的氣球作用是收集產(chǎn)生的氣體
③實驗A中錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂
④實驗B發(fā)生的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
⑤由于實驗B不是密閉體系，因此能達到實驗?zāi)康闹挥袑嶒濧
（3）由上述實驗可知，在化學反應(yīng)前后，一定不變的是
 
（填數(shù)字序號）．
①原子種類          ②原子數(shù)目          ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質(zhì)質(zhì)量
（4）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體X，同時生成固體Y．X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
 4X+Y．則Y的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，若X等于11，則該微粒表示是
 
 （填“陽”或“陰”）離子，若該微粒表示的是原子，則X等于
 
．

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同步練習冊答案