Question

在發(fā)生洪澇災害時，人們常使用明礬和漂白粉來處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應用的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．若現(xiàn)有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式找出Cl₂與Ca（OH）₂的質(zhì)量比，由Cl₂的質(zhì)量可計算出所需要的Ca（OH）₂的質(zhì)量．
解答：解：設純硫酸的質(zhì)量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142     148
71kg     x
，
解得，x=74kg
答：現(xiàn)有71kg氯氣待用時，至少應準備氫氧化鈣的質(zhì)量為74kg．
點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算題，而且此題所需的方程式已經(jīng)給出，所以降低了難度，數(shù)據(jù)計算也不復雜，是一道比較簡單的計算題．