Question

將等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（ ）

A．在時間為t₁時，生成氫氣的質量為：X＞Z＞Y
B．金屬活動性：X＞Z＞Y
C．相對原子質量：X＞Y＞Z
D．X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

Answer 1

【答案】分析：根據金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中斜線越陡；金屬的量相同，與足量的酸反應，生成的鹽中金屬的價態(tài)相同，則金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣質量越�。�
解答：解：A、據圖可知，在時間為t₁時，生成氫氣的質量為：X＞Z＞Y，故A說法正確；
B、據圖可以看出，金屬的活動性為X＞Z＞Y，故B說法正確；
C、生成氫氣的質量不同，則金屬全部參加反應，X生成的氫氣最多，則X的相對原子質量最小，Z生成的氫氣質量最小，則Z的相對原子質量最大，故相對原子質量關系為Z＞Y＞X，故C說法錯誤；
D、X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn，故D說法正確；
故選C．
點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質量和速率關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．