Question

9．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，某含雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）34克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量為30.8克；
1：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是多少？
2：高錳酸鉀樣品中含高錳酸鉀質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式由氧氣的質(zhì)量可計算混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34g-30.8g=3.2g；
（2）設(shè)高錳酸鉀樣品中含高錳酸鉀質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
 x                                       3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$   解得：x=31.6g
答：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）高錳酸鉀樣品中含高錳酸鉀質(zhì)量是31.6g

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．