Question

（2012?五通橋區(qū)模擬）某小組利用下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
加入硫酸的質(zhì)量/g	100	200	300	400	500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0.5g剩余固體．
（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量

19.5g

；
（2）計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）第一次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量是20g+100g-119.8g=0.2g，第二次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量是20g+200g-219.6g=0.4g，第三次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量是20g+300g-319.4g=0.6g，第四次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量是20g+400g-419.4g=0.6g，第五次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量是20g+500g-519.4g=0.6g，前三次實(shí)驗(yàn)都相當(dāng)于每加100g硫酸就生成0.2g氫氣，但到第四次試驗(yàn)時(shí)氫氣的質(zhì)量不在增加，說(shuō)明第三次實(shí)驗(yàn)是金屬M(fèi)與硫酸恰好完全反應(yīng)，第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中的0.5g剩余固體完全是不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，這樣就可以計(jì)算出原金屬樣品中M的質(zhì)量：20g-0.5g=19.5g．
（2）利用金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比例關(guān)系，據(jù)第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列比例方程就可計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答：解：（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量：20g-0.5g=19.5g．
    （2）設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x．
     M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
     x             2
    19.5g          0.6g
∴x：2=19.5g：0.6g
   解得：x=65
答：（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量是19.5g；（2）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是65．

點(diǎn)評(píng)：本題利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．