Question

小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；  b．可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式     　　　    　　    。
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應(yīng)從     （填e或f）管通入。　　
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是   。
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是                                。

Answer 1

(1)  Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑  。
(2) 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ；  f 。  (3) ①③或②④  。
（4）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快） 。

試題分析：（1） Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑ ；（2)根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ；如果氫氣從e進(jìn)入集氣瓶，氫氣會從f出來，誰不會進(jìn)入量筒，故氫氣應(yīng)從f管通入，（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且�比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，所以只有硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故選①③或②④；（4）由相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的體積可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快） 。