Question

某物質完全燃燒，消耗氧氣4.8克，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，則該物質中（　�。�

• A、該物質的化學式為CH₃OH
• B、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為12：4：8
• C、只含碳、氫兩種元素
• D、肯定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g，氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g．

解答：解：A、該物質中，碳元素、氫元素、氧元素的質量分別是1.2g、0.4g、3.2g+3.2g-4.8g=1.6g，
則該物質中，碳原子、氫原子、氧原子的相對個數(shù)比為：

1.2g

12

：

0.4g

1

：

1.6g

16

=1：4：1，化學式是CH₄O，該選項說法正確；
B、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為：1.2g：0.4g：1.6g=12：4：16，該選項說法不正確；
C、該物質中含有碳、氫、氧三種元素，該選項說法不正確；
D、該物質一定含有碳、氫、氧三種元素，該選項說法不正確．
故選：A．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．