Question

【題目】金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推斷出在Cu、Zn、Fe三種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是____。

（2）證明向固體C中加入的稀硫酸已經(jīng)足量的方法是____。

（3）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和____。

Answer 1

【答案】Zn 向所得銅粉中繼續(xù)加入少量稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量 加入的鋅粉的質(zhì)量

【解析】

根據(jù)濾液A、B蒸發(fā)至干，得硫酸鋅的事實(shí)，可判斷兩溶液為硫酸鋅溶液，溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；根據(jù)廢液與過量鋅粉反應(yīng)后過濾得到固體A的實(shí)驗(yàn)過程，利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鋅能把活動(dòng)性比其弱的鐵、銅從鹽溶液中置換出來，可推斷固體A為鋅、銅、鐵的混合物；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，固體C為用磁鐵除去鐵粉后所剩余的鋅粉與銅粉的混合物，因此，可利用鋅粉能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取所得銅粉加少量稀硫酸檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量；根據(jù)要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知道廢液的質(zhì)量及廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量，廢液的質(zhì)量可以直接進(jìn)行稱量，廢液中硫酸鋅的質(zhì)量可通過稱量所得硫酸鋅固體質(zhì)量減去回收過程中所加入鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，因此還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質(zhì)量。

（1）由分析可得：根據(jù)廢液與過量鋅粉反應(yīng)后過濾得到固體A的實(shí)驗(yàn)過程，利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鋅能把活動(dòng)性比其弱的鐵、銅從鹽溶液中置換出來，因此金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Zn故填：Zn

（2）固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應(yīng)而得到純凈的固體，因此，取反應(yīng)后所得固體銅加入稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法為：取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；故填：向所得銅粉中繼續(xù)加入少量稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量

（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知道廢液的質(zhì)量及廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量，在稱量廢液質(zhì)量后，還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質(zhì)量，利用鋅粉質(zhì)量計(jì)算出所得到的硫酸鋅中由鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，所得硫酸鋅固體質(zhì)量與鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量差即為原廢液中所含硫酸鋅的質(zhì)量；故填：加入的鋅粉的質(zhì)量