Question

【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行了探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈______性。

實驗二：探究碳酸氫鈉溶液能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為______。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。

實驗三：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示：

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出石灰水變渾濁的化學方程式______。

（3）欲通過進一步實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。

（提出假設）①可能是Na2CO3②可能是NaOH

（設計實驗）

方案一：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，則假設①成立，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______。

方案二：請你選用與方案一中不同類別的試劑再設計一個方案

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
______	______	假設①成立，假設②不成立

（實驗結論）請寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______。

Answer 1

【答案】堿 固體溶解，產(chǎn)生氣泡 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水, 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉, 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性。

實驗二：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為固體溶解，產(chǎn)生氣泡，結論：碳酸氫鈉能與酸反應。

實驗三：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠，說明反應生成了水。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為

（3）[設計實驗]

方案一：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式

方案二：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	假設①成立，假設②不成立

[實驗結論]

受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式