Question

1．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下在密閉容器中充分反應，測得反應前后個物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	48%	25%	10%	17%
反應后物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	30%	41%	m	19%

• A． m的值為0
• B． 該反應的基本類型為分解反應
• C． 該反應可能是過氧化氫的分解
• D． 物質(zhì)丙一定是該反應的催化劑

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m=48%+25%+10%+17%-30%-41%-19%=10%，故錯誤．
B、反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，乙丁的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，故反應是分解反應，該選項說法正確；
C、如果是過氧化氫分解，則反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反應中過氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為68：36：32=17：9：8，不等于甲、乙、丁的質(zhì)量比18%：16%：2%=9：8：1，故錯誤．
D、反應前后丙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，故錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．