Question

在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（ ）
A．若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl₂，無CuCl₂，可能有FeCl₂
B．若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl₂，無CuCl₂和FeCl₂
C．若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有CuCl₂，則一定有ZnCl₂和FeCl₂
D．若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無CuCl₂，則一定有ZnCl₂和FeCl₂

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性順序，鋅＞鐵＞銅，鋅能與鐵和銅的鹽溶液反應，置換出里面的金屬，鐵能置換出銅鹽中的銅，根據(jù)加入的鋅粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應后的剩余物質(zhì)可能會出現(xiàn)多種組成情況，但剩余的物質(zhì)間不能再發(fā)生反應．
解答：解：A、若反應后鋅有剩余，則溶液中不能有Fe²⁺，因為鋅和Fe²⁺反應，此項說法錯誤；
B、若反應完成后鋅有剩余，說明溶液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部參加了反應，則溶液中有Zn²⁺，無Cu²⁺和Fe²⁺，此說法正確；
C、若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因為鋅在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強的金屬離子一定沒有置換出來了，此說法正確；
D、若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若無Cu²⁺，則可能有Fe²⁺，因為鋅在溶液中先置換活動性最弱的金屬銅，再置換鐵，可能存在把銅置換完而亞鐵離子有剩余的情況，此說法錯誤．
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點評：此題考查了金屬活動性順序表中鋅、鐵、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應后的生成物是哪種物質(zhì)．