| 鹽酸（分析純） 化學式：HCl 質(zhì)量分數(shù)：36% 密度：1.18g/ml 體積：500mL（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？ （2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）； （3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6mol． ①0.6mol CO2其質(zhì)量是 26.4 26.4 克．②該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 分析：（1）依據(jù)體積和其密度進行計算即可； （2）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的有關(guān)知識解答即可； （3）根據(jù)化學方程式的有關(guān)基本計算解答即可； 解答：解：（1）鹽酸的質(zhì)量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g； 設稀鹽酸的質(zhì)量是x 590g×36%=x×11.8% x=1800g 水的質(zhì)量=1800g-590g=1210g；則水的體積為
（2）①0.6mol CO2其質(zhì)量是0.6mol×44g/mol=26.4g ②設反應的碳酸鈣質(zhì)量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 26.4g
y=60g 所以該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
故答案為：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是590克． （2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210g； （3）①26.4；②該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%； 點評：此題是對溶液以及化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)計算的基本步驟和方法； 
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 第1卷單元月考期中期末系列答案
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