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（2012?朝陽區(qū)一模）電解水生成氫氣和氧氣．如果電解36g水，最多能生成氫氣多少克？
分析：利用電解水反應的化學方程式，將水的質量代入方程式來計算氫氣的質量．
解答：解：設生成氫氣質量為x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36         4
36g        x
36
36g
=
4
x
，
解得：x═4g
答：最多能生成氫氣4g．
點評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學方程式的前提下，只要將水的質量代入方程式計算即可，同時注意用化學方程式計算格式的規(guī)范化．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）下列物質中，屬于氧化物的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）根據下表數據回答問題：
溫度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g/100g水） 42 51 109 129 174 314 347
A溶解度（g/100g水） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07
（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律
氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）
氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）
．
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為
飽和
飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為
1：1
1：1
．
（3）利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
②濾液1中含有的溶質是
NaOH和Ca（OH）2
NaOH和Ca（OH）2
；   操作Ⅱ的名稱是
冷卻（或降溫結晶）
冷卻（或降溫結晶）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）請根據常見的金屬活動性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現將鉻（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，鉻上有紅色物質出現．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是
鉻或Cr
鉻或Cr
；
（3）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，可選用的溶液是
硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等
硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等
溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）根據下列實驗裝置圖，回答問題：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
試管
試管
；
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起
催化
催化
作用，發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
MnO2
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
 
2H2O+O2↑
；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的裝置為
B和E
B和E
（填寫裝置的字母代號）．制取時，不能用濃度較大的鹽酸，是因為
濃鹽酸有揮發(fā)性，使收集的氣體不純
濃鹽酸有揮發(fā)性，使收集的氣體不純
．

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