【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:
物質(zhì) | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(1)生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是______。
(2)上述流程中,除可綜合利用CO2外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。
(4)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是______。
(5)洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是______。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 CaCO3 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 常溫下K2SO4的溶解度小 減少K2SO4的溶解而造成的硫酸鉀損失
【解析】
(1)由于反應(yīng)物之間接觸面積越大,反應(yīng)越快,轉(zhuǎn)化率越高,所以生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。
(2)整個(gè)過程中開始碳酸鈣是反應(yīng)物,后期是生成物;而二氧化碳開始是生成物,后來是反應(yīng)物,所以上述流程中,除可綜合利用CO2外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO3。
(3)①硫酸和碳酸鈣粉末反應(yīng)生成硫酸鈣和水以及二氧化碳,對應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑.②是硫酸鈣和氨氣以及二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨,對應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSO4+2NH3 +CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4。
(4)根據(jù)表中信息可知,常溫下硫酸鉀的溶解度最小,反應(yīng)③是硫酸銨和氯化鉀相互交換成分,生成了氯化銨和硫酸鉀晶體,由于在四種物質(zhì)硫酸鉀在常溫下溶解度最小,相對其他物質(zhì)視為不溶,所以該反應(yīng)能發(fā)生,書寫化學(xué)方程式的話,可以寫為:2 KCl+(NH4)2SO4=NH4Cl+K2SO4↓.所以反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度小。
(5)洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是減少K2SO4的溶解而造成的硫酸鉀損失。
故答案為:
(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。
(2)CaCO3。
(3)H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑; CaSO4+2NH3 +CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4。
(4)常溫下K2SO4的溶解度小。
(5)減少K2SO4的溶解而造成的硫酸鉀損失。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn):通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水,吸收CO2用濃NaOH溶液。
(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中,分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。
(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用化學(xué)方程式表示)_____,解釋通常用石灰水而不用NaOH 溶液檢驗(yàn)CO2的原因_____;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,吸收CO2較多的裝置是_____。
(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn),等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量,Ca(OH)2大于NaOH.因此,他認(rèn)為通常吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。
(思考評(píng)價(jià))請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià):_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式_____________。其發(fā)生裝置與制取__________氣體相同。收集方法有_________,因?yàn)?/span>___________;蛘呤_________,因?yàn)?/span>___________。氫氣的化學(xué)性質(zhì)是(1)可燃性,反應(yīng)方程式____________________;(2)還原性,氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)請寫出儀器的名稱:③____;④____
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取二氧化碳時(shí),如用注射器⑧替換長頸漏斗,優(yōu)點(diǎn)是____;寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____。欲用D收集二氧化碳,應(yīng)從____(填字母)端通入氣體。
(3)用注水法可檢查裝置A的氣密性,步驟如下:先關(guān)閉彈簧夾,從長頸漏斗處倒水,若____,則證明裝置氣密性好。
(4)某微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖3,該裝置相當(dāng)于圖1裝置的____(填序號(hào)),反應(yīng)的方程式為____。
(5)C裝置為啟普發(fā)生器,具有隨開隨停的優(yōu)點(diǎn),若用此裝置制備H2,則固體藥品鋅粒應(yīng)放在____(填“甲”或“乙”)處。如圖2儀器盒中選擇儀器____(填字母)組裝成的發(fā)生裝置也具有啟普發(fā)生器的優(yōu)點(diǎn)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(5分)下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點(diǎn)的含義是 。
(2)t2℃時(shí),將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g。
(3)將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由大到小的順序是 。
(4)將t1℃時(shí),將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖),向水中加入一 定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是 。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫化學(xué)方程式:
(1)電解水_____。
(2)氫氣燃燒_____。
(3)二氧化碳和水反應(yīng)_____。
(4)二氧化碳和石灰水反應(yīng)_____。
(5)甲烷充分燃燒_____。
(6)乙炔充分燃燒_____。
(7)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)_____。
(8)電解氯化鎂_____。
(9)鋁的燃燒_____。
(10)一氧化碳還原氧化鐵_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60克稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表:
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
試計(jì)算:
(1)共制得氫氣_____g和共加入_____g鋅粒。
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____(寫出計(jì)算過程)
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組測定石灰石中碳酸鈣的含量。現(xiàn)取12g石灰石樣品,放入燒杯中,然后向其中加入73g稀鹽酸,充分反應(yīng)。(石灰石中的雜質(zhì)都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng))。測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為80.6g。試求:
(1)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_____。
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(結(jié)果保留0.1%)
(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(結(jié)果保留0.1%)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com