【題目】【2015年四川省資陽市】為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。

(滴定反應(yīng)為:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù))

(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量為:_____;

(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)170; (2)6.8% (3)2.2%

【解析】(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量=108+14+16×3=170;

(2)利用化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出硝酸銀的質(zhì)量;

設(shè)50.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

170 143.5

x 2.87 g

143.5 x=170×2.87 g

x==3.4 g

a=×100%=6.8%

3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

143.5 63

2.87 g y

143.5 y=63×2.87 g

y==1.26 g

恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g+10.0 g-2.87=57.13 g

b=×100%≈2.2%

答:略

練習(xí)冊系列答案
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(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請寫出計(jì)算過程)

(3)華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a(AgNO3溶液)和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b,并繪制了右圖,則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請寫出計(jì)算過程,用含m的代數(shù)式表示)

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A. 西達(dá)本胺有48個(gè)原子

B. 西達(dá)本胺是一種有機(jī)化合物

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(2)為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克。計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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