某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成　              g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　                　；
（2）通過計算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）5.5，復(fù)分解反應(yīng)；（2）實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%．
 
試題分析：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
x       y            5.5g
，
x=12.5g，y=9.125g
每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18.25%；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生活中處處有化學(xué)，通過學(xué)過的化學(xué)知識判斷下列做法正確的是（　�。�
A．腌制的泡菜雖然含亞硝酸鹽，但多吃無妨
B．防止“白色污染”，將廢棄塑料集中到野外焚燒
C．水產(chǎn)品經(jīng)甲醛水溶液浸泡后出售，可以保鮮
D．食用鐵強(qiáng)化醬油有助于預(yù)防缺鐵性貧血

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是部分“生活垃圾分類標(biāo)志”．廢舊電池中含有的成分會對環(huán)境造成污染，廢舊電池可以投入的垃圾收集箱上貼有的標(biāo)志是（　�。�
A．
塑料Plastic
B．
可燃垃圾Combustible
C．
玻璃Glass
D．
有害垃圾Harmful waste

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)材料均屬于天然材料的是（　�。�
A．木材、橡膠、塑料B．棉花、木材、大理石
C．羊毛、玻璃、不銹鋼D．塑料、陶瓷、合成纖維

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是       （   ）
物  質(zhì)
M
N
Q
P
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
18
1
2
32
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
X
26
2
12
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)     B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4          D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（13分）醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進(jìn)行探究。
探究Ⅰ：利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學(xué)方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學(xué)式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學(xué)式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該興趣小組同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有   ，該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學(xué)式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 ＝       g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計）
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝        g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的       （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是      。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………（    ）
A．10：1B．5：1C．10：3D．20：3

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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