Question

13．甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4克（晶體不含結晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體9克．若兩人實驗結果都正確，則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 28.6%
• B． 37.5%
• C． 40%
• D． 44%

Answer 1

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4g，乙將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫，得晶體9g，說明該物質(zhì)的飽和溶液中，5g水溶解5g溶質(zhì)恰好飽和，即該物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{5g+5g}$×100%=50%，
蒸發(fā)掉15g水后剩余26g飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：26g×50%=13g，
即50g該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：13g+9g=22g，
則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22g}{50g}$×100%=44%，
故選：D．

點評 本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)方面的問題，比較簡單．