Question

13．某同學(xué)試測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱取10.0g樣品，將事先準(zhǔn)備好的80.0g稀鹽酸分四次加入，質(zhì)量的相關(guān)數(shù)據(jù)見表（已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%；
（2）計(jì)算所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸加水來配制上述稀鹽酸，求所需稀鹽酸及應(yīng)加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)第一次中加入的鹽酸完全反應(yīng)，依據(jù)固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-5.2g}{10g}$×100%=48%；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
   2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
   73   65
 x×20g  1.3g
$\frac{73}{x×20g}$=$\frac{65}{1.3g}$
x=7.3%
（3）所需稀鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{80g×7.3%}{37%}$=15.8g，需要水的質(zhì)量為：80g-15.8g=64.2g．
故答案為：（1）48%；
（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（3）所需稀鹽酸的質(zhì)量為15.8g，需要水的質(zhì)量為64.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．